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高考化学知识点:氧化还原反应考点整理

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  高考化学复习资料:氧化还原反应知识点整理
  一、概念判断:
  1、氧化还原反应的实质:有电子的转移(得失)
  2、氧化还原反应的特征:有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)
  3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力),在氧化还原反应中得电子,发生还原反应,被还原,生成还原产物。
  4、还原剂具有还原性(失电子的能力),在氧化还原反应中失电子,发生氧化反应,被氧化,生成氧化产物。
  5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关,与得电子的多少无关。
  6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关,与失电子的多少无关。
  7、元素由化合态变游离态,可能被氧化(由阳离子变单质),
  也可能被还原(由阴离子变单质)。
  8、元素最高价态有氧化性,但不一定有强氧化性;元素最低价态有还原性,但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是最高价态,,如:Fe2+),阴离子不一定只有还原性(不一定是最低价态,如:SO32-)。
  9、常见的氧化剂和还原剂:
  10、氧化还原反应与四大反应类型的关系:
  置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
  例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中,只有氧化性的是________________,只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。
  二、氧化还原反应的表示:(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)
  1、双线桥:“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物,氧化剂变成还原产物)
  例:
  2、单线桥:“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)
  例:
  三、氧化还原反应的分析
  1、氧化还原反应的类型:
  (1)置换反应(一定是氧化还原反应)
  2CuO + C = 2Cu + CO2 SiO2+2C =Si + 2CO
  2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al+ Fe2O3= 2Fe + Al2O3
  2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑ 2Al+6H+= 2Al3++3 H2↑
  2Br -+ Cl2= Br2+2Cl– Fe+ Cu2+ = Fe2++ Cu
  (2)化合反应(一部分是氧化还原反应)
  2CO+ O2 = 2CO2 3Mg + N2 = Mg3N2
  2SO2+ O2 = 2SO3 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3
  (3)分解反应(一部分是氧化还原反应)
  4HNO3(浓)= 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 2HClO = 2HCl + O2↑
  2KClO3= 2KCl + 3O2↑
  (4)部分氧化还原反应:
  MnO2+4 HCl(浓)= MnCl2+ Cl 2↑+2 H2O
  Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
  3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
  Cu+ 2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+ 2H2O
  (5)自身氧化还原反应:(歧化反应)
  Cl 2+ H2O = HCl + HClO 3S+ 6OH-= 2S2-+ SO32-+3H2O
  2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑; 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2
  2Ca(OH)2+ 2Cl 2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O
  (6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)
  2H2S + SO2= 3S + 3H2O
  5Cl –+ ClO3-+6H+=3Cl2↑ + 3H2O
  (7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应:
  2KNO3+ S + 3C = K2S + N2↑ +3CO2↑
  2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2↑
  2、氧化还原反应分析:
  (1)找四物:氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
  (2)分析四物中亮的关系:特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应
  (3)电子转移的量与反应物或产物的关系
  例:根据反应:8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,回答下列问题:
  (1)氧化剂是_______,还原剂是______,氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;
  (2)当有68gNH3参加反应时,被氧化物质的质量是____________g,生成的还原产物的物质的量是____________mol。
  四、氧化性、还原性的判断
  例:根据下列反应:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。判断离子的还原性由强到弱的是
  A.Br->Fe2+>I- B.I->Fe2+>Br- C.Br->I->Fe2+ D.Fe2+>I->Br-
  五、电子转移守恒的应用
  在氧化还原反应中,还原剂失去的电子总数等于氧化剂得电子总数。
  例:用0.1mol·L-1Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是 ( )
  A、+1 B、+2 C、+3 D、+4

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